Задача с химии При поглощении углекислого газа избытком твердого натрий гидроксида массой 10 г был получен продукт, масса которого при прожаривании уменьшилась на 1,8 г . Определите массовые доли веществ в твердом остатке после прожаривания, если известно, что в первой реакции натрий гидроксид был в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какие вещества присутствуют в твердом остатке после прожаривания.

Начнем с химического уравнения реакции поглощения углекислого газа натрием гидроксидом
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется натрий карбонат (Na2CO3).

Рассчитаем количество NaOH, участвующего в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Рассчитаем количество Na2CO3, образующегося в реакции:

Исходя из уравнения реакции, 1 моль NaOH образует 1 моль Na2CO3
Следовательно, количество молей Na2CO3 = 0,25 моль.

Теперь найдем массу Na2CO3, которая образуется
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/мол
Масса Na2CO3 = количество молей молярная масса = 0,25 моль 106 г/моль = 26,5 г

Теперь рассчитаем массу твердого остатка после прожаривания. Масса уменьшилась на 1,8 г, значит исходная масса была 26,5 + 1,8 = 28,3 г.

Рассчитаем массовые доли веществ в твердом остатке:

Массовая доля Na2CO3: 26,5 г / 28,3 г * 100% = 93,6%Массовая доля воды (H2O): (28,3 г - 26,5 г) / 28,3 г * 100% = 6,4%

Таким образом, массовая доля Na2CO3 в твердом остатке после прожаривания составляет 93,6%, а массовая доля воды - 6,4%.