Задача по химии Навеска 0,1627 г образца известняка растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден в виде оксалата. Осадок отфильтрован, промыт и растворен в соляной кислоте. На титрование полученного раствора потребовалось 31,42 мл наствора KMnO4 в 1 мл которого содержится 0,002930 г KMnO4. Вычислите массовую долю CaO в известняке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу кальция в образце известняка:

m(Ca) = m(CaO) / M(CaO) = 0,1627 г / 56,08 г/моль = 0,002901 моль

Рассчитаем массу оксалата кальция:

m(CaC2O4) = m(Ca) M(CaC2O4) = 0,002901 моль 128,1 г/моль = 0,3714 г

Рассчитаем эквивалент массы оксалата кальция:

EM(CaC2O4) = M(CaC2O4) / V(KMnO4) C(KMnO4) m(KMnO4) = 128,1 г/моль / 31,42 мл 0,002930 г/мл 1000 мл/л = 11,40 г/моль

Рассчитаем массу CaO в образце известняка:

m(CaO) = EM(CaC2O4) / M(CaO) = 11,40 г/моль / 56,08 г/моль = 0,2032 г

Рассчитаем массовую долю CaO в известняке:

X(CaO) = m(CaO) / m(образца) 100% = 0,2032 г / 0,1627 г 100% = 125%

Ответ: Массовая доля CaO в известняке составляет 125%.