Определить массу осадка который образуется при взаимодействии 50г Сульфата натрия и 104,4г нитрата бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии 50 г сульфата натрия и 104,4 г нитрата бария, нужно использовать химические уравнения реакции и рассчитать количество образующегося осадка.

Уравнение реакции:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2NaNO3

Молярные массы веществ:
Na2SO4 - 142,04 г/моль
Ba(NO3)2 - 261,34 г/моль
BaSO4 - 233,39 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:
n(Na2SO4) = m/M = 50 г / 142,04 г/моль ≈ 0,352 моль
n(Ba(NO3)2) = m/M = 104,4 г / 261,34 г/моль ≈ 0,399 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед BaSO4 равен 1, поэтому для образования 1 моля бария сульфат нужно 1 моль нитрата бария.

Таким образом, из рассчитанных количеств веществ можно сделать вывод, что в данной реакции сульфат натрия является ограничителем. Образуется 0,352 моль бария сульфата.

Рассчитаем массу образовавшегося осадка:
m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,352 моль 233,39 г/моль ≈ 82,21 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при взаимодействии 50 г сульфата натрия и 104,4 г нитрата бария, составляет примерно 82,21 г.