Отет: 17. Смешали растворы, содержащие 22 г хлорида касьция и 15фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.Ответ: 20,7 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции между хлоридом кальция и фосфорной кислотой, а затем найти массу осадка, который выпадет в результате данной реакции.

Уравнение реакции:

3CaCl2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6HCl

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98,00 г/моль

Масса хлорида кальция: 22 г
Масса фосфорной кислоты: 15 г

Посчитаем количество моль вещества:

n(CaCl2) = масса / молярная масса = 22 г / 110,98 г/моль = 0,198 моль
n(H3PO4) = 15 г / 98,00 г/моль = 0,153 моль

Посмотрим на коэффициенты перед реагентами в уравнении:

Отношение молей H3PO4 к CaCl2 = 2 / 3 = 0,67

Так как отношение молей H3PO4 к CaCl2 больше, чем фактическое отношение молей данных веществ, то H3PO4 будет ограничителем реакции.

Найдем количество CaCl2, реагирующего с H3PO4:

n(CaCl2, реагирующего) = 0,153 моль * (3 / 2) = 0,229 моль

Теперь найдем количество HCl, который образуется при реакции:

n(HCl) = 6 * 0,153 моль = 0,918 моль

Теперь посчитаем массу осадка Ca3(PO4)2, который образуется в результате реакции:

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль

m(Ca3(PO4)2) = 0,153 моль * 310,18 г/моль = 47,48 г

Итак, масса выпавшего осадка Ca3(PO4)2 равна 47,48 г.