Какая масса осадка образуется при действии на 34г 15-% раствора нитрата серебра избытка раствора хлорида железа (lll)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом железа (FeCl3):

3AgNO3 + FeCl3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата серебра образуется три моля осадка хлорида серебра.

1 моль AgNO3 = 169,87 г
1 моль AgCl = 143,32 г

Масса 15-% раствора нитрата серебра составляет 34 г, значит в нем содержится:

0,15 * 34 = 5,1 г AgNO3

Так как хлорид железа (lll) является избытком, он реагирует полностью с нитратом серебра. Сначала найдем количество образовавшегося хлорида серебра:

5,1 г AgNO3 / 169,87 г/моль = 0,03 моль AgNO3

Таким образом, количество образовавшегося хлорида серебра равно 0,03 моль * 3 = 0,09 моль AgCl

Масса образовавшегося осадка AgCl:

0,09 моль AgCl * 143,32 г/моль = 12,89 г AgCl

Итак, при действии на 34 г 15-% раствора нитрата серебра избытка раствора хлорида железа (lll) образуется 12,89 г осадка хлорида серебра.