Химия. Как решать? Рассчитайте концентрацию H+ в растворах: а) 0,3 М HCl б) 0,2 N H2SO4
Вычислите pH растворов: а) 0,01 М HCl б) 0,2 М NaCl в) 0,03 М CH3COOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для раствора 0,3 М HCl:

HCl -> H+ + Cl-

Концентрация H+ равна концентрации HCl, поэтому концентрация H+ равна 0,3 М.

б) Для раствора 0,2 N H2SO4:

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Концентрация H+ равна удвоенной концентрации H2SO4, поэтому концентрация H+ равна 0,4 M.

а) Для раствора 0,01 М HCl:

pH = -log[H+]
pH = -log(0,01)
pH = 2

б) Для раствора 0,2 М NaCl:

NaCl не диссоциирует на ионы H+, поэтому pH = 7 (раствор нейтральный).

в) Для раствора 0,03 М CH3COOH:

CH3COOH -> H+ + CH3COO-

Константа диссоциации для этого уравнения равна 1,8*10^-5. Пусть концентрация ионов H+ будет x.

1,810^-5 = x^2 / (0,03 - x)
1,810^-5 = x^2 / 0,03
x^2 = 0,03 1,810^-5
x = √(0,03 1,810^-5) = 0,0021

pH = -log(0,0021) = 2,7