Химия. Молекулярная формула ограниченного соединения Выведите молекулярную формулу ограниченного соединения, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода. Известно, что масса 1 л этого вещества равна 1,97г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения молекулярной формулы ограниченного соединения нам необходимо сначала определить количество углерода и водорода в 1 моль этого вещества.

Найдем количество моль углерода и водорода в 1 л вещества
Молярная масса углерода (C) = 12 г/мол
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Масса углерода в 1 л вещества: 81,8% 1,97 г = 1,61
Масса водорода в 1 л вещества: 18,2% 1,97 г = 0,36 г

Количество моль углерода: 1,61 г / 12 г/моль ≈ 0,134 мол
Количество моль водорода: 0,36 г / 1 г/моль ≈ 0,36 моль

После нахождения количества молей каждого элемента, найдем их отношение и составим эмпирическую формулу соединения
Отношение молей C:H = 0,134 / 0,36 ≈ 1:2

Эмпирическая формула: CH2

Теперь найдем молярную массу эмпирической формулы
Масса молекулы СH2 = 12 г + 2 * 1 г = 14 г/моль

Поскольку масса 1 л вещества равна 1,97 г, то количество моль вещества в 1 л равно
Количество моль = 1,97 г / 14 г/моль ≈ 0,14 моль

Наконец, найдем молекулярную формулу
Молекулярная масса ограниченного соединения = 0,14 моль * 14 г/моль = 1,96 г/моль ≈ 2 г/моль

Таким образом, молекулярная формула ограниченного соединения: СН4 (метан)