Электролиты. Определение концентрации ионов в сильных и слабых электролитах. Активность ионов Определите концентрацию ионов ОН– в растворе, в 1 л которог содержится 3,5 г NH4OH. Запишите уравнение диссоциации и выражение дл Кд. Как изменится значения α и КД при увеличении концентрации раствора Ответ обосновать.
NH4OH - слабый электролит, который диссоциирует по уравнению NH4OH ⇌ NH4+ + OH-
Следовательно, концентрация ионов OH- в растворе будет равна концентрации NH4OH, так как NH4OH диссоциирует только на один ион OH-.
Молярная масса NH4OH = 35 г/мол Количество вещества NH4OH = масса / молярная масса = 3,5 г / 35 г/моль = 0,1 моль
Таким образом, концентрация ионов ОН- в растворе будет равна 0,1 М.
Уравнение диссоциации будет иметь вид NH4OH ⇌ NH4+ + OH Kд = [NH4+][OH-] / [NH4OH]
При увеличении концентрации раствора, значение α (степень диссоциации) уменьшается, так как происходит обратная реакция: OH- + NH4+ ⇌ NH4OH. Это приводит к уменьшению продукта Kд, так как степень диссоциации ионов уменьшается.
NH4OH - слабый электролит, который диссоциирует по уравнению
NH4OH ⇌ NH4+ + OH-
Следовательно, концентрация ионов OH- в растворе будет равна концентрации NH4OH, так как NH4OH диссоциирует только на один ион OH-.
Молярная масса NH4OH = 35 г/мол
Количество вещества NH4OH = масса / молярная масса = 3,5 г / 35 г/моль = 0,1 моль
Таким образом, концентрация ионов ОН- в растворе будет равна 0,1 М.
Уравнение диссоциации будет иметь вид
NH4OH ⇌ NH4+ + OH
Kд = [NH4+][OH-] / [NH4OH]
При увеличении концентрации раствора, значение α (степень диссоциации) уменьшается, так как происходит обратная реакция: OH- + NH4+ ⇌ NH4OH. Это приводит к уменьшению продукта Kд, так как степень диссоциации ионов уменьшается.