Электролиты. Определение концентрации ионов в сильных и слабых электролитах. Активность ионов Определите концентрацию ионов ОН– в растворе, в 1 л которого
содержится 3,5 г NH4OH. Запишите уравнение диссоциации и выражение для
Кд. Как изменится значения α и КД при увеличении концентрации раствора?
Ответ обосновать.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

NH4OH - слабый электролит, который диссоциирует по уравнению:
NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Следовательно, концентрация ионов OH- в растворе будет равна концентрации NH4OH, так как NH4OH диссоциирует только на один ион OH-.

Молярная масса NH4OH = 35 г/моль
Количество вещества NH4OH = масса / молярная масса = 3,5 г / 35 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, концентрация ионов ОН- в растворе будет равна 0,1 М.

Уравнение диссоциации будет иметь вид:
NH4OH ⇌ NH4+ + OH-
Kд = [NH4+][OH-] / [NH4OH]

При увеличении концентрации раствора, значение α (степень диссоциации) уменьшается, так как происходит обратная реакция: OH- + NH4+ ⇌ NH4OH. Это приводит к уменьшению продукта Kд, так как степень диссоциации ионов уменьшается.