Химическое равновесие. Задача При состоянии равновесия в системе
N2(г) +3Н2(г) = 2NH3(г)
концентрации участвующих веществ равны: C = 3 моль/л; С = 9 моль/л;
C = 4 моль/л.
Определите константу равновесия (Кс) и исходные
концентрации N2 и Н2.
В каком направлении сместится равновесие при
уменьшении температуры, если реакция экзотермическая?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения константы равновесия (Кс) используем формулу:

Кс = ([NH3]^2) / ([N2] * [H2]^3)

Подставляем значения концентраций:

Кс = (4^2) / (3 * 9^3) = 16 / 243 = 0.0658

Теперь найдем исходные концентрации N2 и H2. Обозначим их как x:

Из уравнения реакции видно, что при образовании 2 моль NH3 происходит потребление 1 моль N2 и 3 моль H2.

Имеем уравнение:

3 + 3x = 2(4 - x)

3 + 3x = 8 - 2x

5x = 5

x = 1

Таким образом, исходные концентрации N2 и H2 равны 1 моль/л.

При уменьшении температуры (что для экзотермической реакции означает снижение ее константы равновесия), равновесие сместится в сторону увеличения количества реагентов, то есть в сторону образования N2 и H2.