Задача по химии Рассчитать объём водорода (при н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия. Выход водорода сорставляет 85 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль
Масса 10 г алюминия содержит n = 10 г / 27 г/моль = 0.37 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моли алюминия выделяют 3 моли водорода. Следовательно, для 0.37 моль алюминия выделится:

0.37 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.555 моль H2

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4 л

V = 0.555 моль * 22.4 л/моль = 12.432 л

Учитывая, что выход водорода составляет 85 %, окончательный объем водорода будет:

12.432 л * 0.85 = 10.567 л

Итак, при взаимодействии 10 г алюминия с гидроксидом натрия выделится около 10.567 л водорода при н.у.