Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 300 кг известняка, содержащего 3% примесей. Определить массу образовавшейся соли при обработке HC
300 кг известняка, содержащего 3% примесей
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для известняка содержащего 3% примесей, масса чистого CaCO3 составляет 97% от 300 кг, то есть 0,97 * 300 = 291 кг.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 16 (O) = 100,08 г/мол
Молярная масса CaCl2 = 40,08 (Ca) + 2 35,45 (Cl)= 110,98 г/моль

Таким образом, 291 кг CaCO3 соответствует (291 * 1000) / 100,08 = 2907,29 моль CaCO3.

Так как согласно уравнению, на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaCl2, то и массы соли будет равна 2907,29 моль * 110,98 = 322,5 кг.

Итак, масса образовавшейся соли (CaCl2) при обработке 300 кг известняка будет равна 322,5 кг.