Задача по химии в строительстве При обжиге доломита массой 10 кг, содержащего 1,37 кг глинистых примесей, получили известь. Составьте уравнения реакции получения извести и рассчитайте ее массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Доломит имеет формулу CaMg(CO3)2. При обжиге доломита происходит разложение углекислого кальция и магния:

CaMg(CO3)2 → CaO + MgO + 2CO2

Массовая доля CaMg(CO3)2 в доломите:

m(CaMg(CO3)2) = 10 кг - 1,37 кг = 8,63 кг

Молярная масса CaMg(CO3)2:

M(CaMg(CO3)2) = 40,1 + 24,3 + 312 + 216 = 184,3 г/моль

Количество вещества CaMg(CO3)2:

n(CaMg(CO3)2) = m(CaMg(CO3)2) / M(CaMg(CO3)2) = 8,63 кг / 184,3 г/моль = 0,0468 моль

Так как коэффициент перед CaMg(CO3)2 в уравнении равен 1, масса полученной извести равна молярной массе извести умноженной на количество вещества CaMg(CO3)2:

m(CaO) = M(CaO) n(CaMg(CO3)2) = 56,1 г/моль 0,0468 моль = 2,629 г

Таким образом, масса полученной извести равна 2,629 г.