Каким объёмом 8н H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Na2CO3. Каким объёмом 8н H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Na2CO3. Какой объём займёт выделившийся газ (25°C, 1,3атм).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации H2SO4 и Na2CO3 с реакционной стехиометрией 1:1, необходимо количество 8н H2SO4 будет равно количеству Na2CO3 в растворе.

Поскольку в 2,65 л 18%-ного раствора Na2CO3 содержится 18% Na2CO3, то концентрация Na2CO3 будет 0,18 * 2,65 = 0,477 л.

Таким образом, необходимый объём 8н H2SO4 для полного перевода в сульфат будет равен 0,477 л.

Объём выделившегося газа можно рассчитать по закону Гей-Люссака:

V = V0 (T0 + ΔT) / T0 (P0 - ΔP) / P0

V = 0,477 л (298+25) / 298 (1-0) / 1 = 0,572 л

Таким образом, объем выделившегося газа при условиях 25°C и 1,3 атмосфер будет равен 0,572 л.