Химия, скорости реакций Определить константу диссоциации HNO2, если рН 0.1 н раствора
равен 3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
pH = 3
Константа ионизации воды Kw = 1.0 x 10^-14

pH = -log[H+]
[H+] = 10^(-pH)

[H+] = 10^(-3) = 1 x 10^-3 M

HNO2 -> H+ + NO2-
Пусть концентрация HNO2 = x
Тогда концентрации H+ и NO2- также будут равны x

Так как HNO2 диссоциирует на H+ и NO2-, то у нас будет равенство:
[H+][NO2-] = Kd

x^2 = Kd

Так как [H+] = x = 1 x 10^-3 M, то Kd = (1 x 10^-3)^2 = 1 x 10^-6 M

Поэтому константа диссоциации HNO2 равна 1 x 10^-6 M.