Задача по химии Сульфит натрия, массой 100 г с массовой долей примесей 2%, обработали раствором соляной кислоты, при этом выделился газ, который пропустили через раствор гидроксида кальция, в ходе реакции выпал осадок, определите его массу и объем газа, выделившегося в 1 реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы сульфита натрия без примесей
Масса сульфита натрия без примесей = 100 г - 2% от 100 г = 100 г - 2 г = 98 г

Определяем количество вещества сульфита натрия
n(Na2SO3) = m/M
где m - масса соединения, M - молярная масса
n(Na2SO3) = 98 г / (22,99 г/моль + 32,06 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 0,437 моль

Уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

Находим количество вещества, реагирующего с сульфитом натрия
n(HCl) = n(Na2SO3) = 0,437 моль

Поскольку соляная кислота реагирует с сульфитом натрия 1:1, то количество моль газа, выделившегося при реакции, равно 0,437 моль.

Далее проводим реакцию газа с гидроксидом кальция, при этом получаем осадок кальция
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3↓ + H2O

Поскольку сульфит натрия реагирует с гидроксидом кальция 1:1, масса осадка кальция равна массе сульфита натрия (98 г).

Итак, масса осадка кальция равна 98 г, а объем газа, выделившегося в 1 реакции, равен объему 0,437 моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атм).

Надеюсь, это поможет вам решить задачу! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.