Рассчитаете ΔG реакции 2NO(г) +O2(г) =2NO2(г) , если дельтаH(0p)=-113кДж/моль, а дельтаS(p)=-145.8кД/моль . Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ΔG используем уравнение:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔH - изотермическое изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, Т - температура в Кельвинах.

Так как данные даны при температуре 0°C (273 K), подставляем:

ΔG = -113 кДж/моль - 273 K (-145.8 кДж/(моль К))
ΔG = -113 кДж/моль + 39653.4 кДж/моль
ΔG = 39540.4 кДж/моль

Теперь сравниваем полученное значение с 0:

ΔG < 0

Так как ΔG < 0, реакция является спонтанной при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм).