Произведение растворимости углекислого кальция равно 1,7 ∙10-8. Сколько граммов CaCO3 содержится в 1 л насыщенного раствора? Знаю, что ответ 0,013.Почему?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем формулу растворимости:

[K_{sp} = [Ca^{2+}][CO3^{2-}]]

Так как у нас идет растворение CaCO3, то концентрация Ca^{2+} равна x, а концентрация CO3^{2-} также равна x, где x - концентрация в моль/л.

[K_{sp} = x^2 = 1,7 \cdot 10^{-8}]

[x = \sqrt{1,7 \cdot 10^{-8}} = 1,30 \cdot 10^{-4} \, \text{моль/л}]

Теперь найдем массу CaCO3 в 1 л раствора:

[m = M \cdot V = 100.09 \, \text{г/моль} \cdot 1,30 \cdot 10^{-4} \, \text{моль/л} = 0,013093 \, \text{г} \approx 0,013 \, \text{г}]

Ответ: 0,013 г CaCO3 содержится в 1 л насыщенного раствора углекислого кальция.