Рассчитайте стандартную энтальпию образования TiCl4(г) исходя из уравнения реакции TiCl4(г) + О2(г) = TiO2(тв) + 2 Cl2(г); ∆Н°298 = – 620,9 кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано уравнение реакции:

TiCl4(г) + O2(г) = TiO2(тв) + 2Cl2(г)

Из уравнения видно, что для образования TiCl4(г) нужно 1 моль TiCl4(г), поэтому стандартная энтальпия образования TiCl4(г) будет равна:
ΔH°f(TiCl4) = ΔH°298 - ΔH°f(TiO2) + 2ΔH°f(Cl2) - ΔH°f(O2)
ΔH°f(TiCl4) = -620,9 кДж - (-590,8 кДж + 0 кДж + 0 кДж) = -620,9 кДж + 590,8 кДж = -30,1 кДж

Ответ: стандартная энтальпия образования TiCl4(г) равна -30,1 кДж.