Для расчета изменения скорости реакции при изменении температуры воспользуемся уравнением Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/(RT))
где k - скорость реакци A - пропорциональный коэффициен Ea - энергия активаци R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К) T - температура в Кельвинах
Поскольку температурный коэффициент равен 2, изменение температуры с 50°C до 80°C составляет 30°C. Преобразуем это значение в Кельвины:
50°C = 323 80°C = 353K
Теперь посчитаем скорость реакции при 50°C и 80°C:
k1 = A exp(-Ea/(8.314323) k2 = A exp(-Ea/(8.314353))
Далее найдем отношение скоростей реакции при 80°C к скорости при 50°C:
Для расчета изменения скорости реакции при изменении температуры воспользуемся уравнением Аррениуса:
k = A * exp(-Ea/(RT))
где
k - скорость реакци
A - пропорциональный коэффициен
Ea - энергия активаци
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)
T - температура в Кельвинах
Поскольку температурный коэффициент равен 2, изменение температуры с 50°C до 80°C составляет 30°C. Преобразуем это значение в Кельвины:
50°C = 323
80°C = 353K
Теперь посчитаем скорость реакции при 50°C и 80°C:
k1 = A exp(-Ea/(8.314323)
k2 = A exp(-Ea/(8.314353))
Далее найдем отношение скоростей реакции при 80°C к скорости при 50°C:
(k2/k1) = exp(-Ea/(8.314353)) / exp(-Ea/(8.314323)
(k2/k1) = exp(-Ea/8.314 (1/353 - 1/323)
(k2/k1) = exp(-Ea/8.314 (0.00286 - 0.00309)
(k2/k1) = exp(Ea * 0.00023 / 8.314)
Теперь зная, что температурный коэффициент равен 2:
2 = exp(Ea 0.00023 / 8.314
ln(2) = Ea 0.00023 / 8.31
ln(2) = Ea * 0.000027
Ea = ln(2) / 0.0000277 = 24596 Дж/моль
Итак, энергия активации реакции равна 24596 Дж/моль.