Химия. Атомные массы Вдумайтесь в вопрос. Зачем сравнивать элементы с атомом углерода? Я спрашиваю, зачем сравнивать вообще атомы с другим каким то изотопом. Можете грамотно расписать? Не могу найти объяснения. Что то упускаю. Говорят про какой то нуклид, про то, что привязка идёт не к углероду, а к протону. Зачем вообще эта привязка - тоже не понятно.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сравнивая атомные массы элементов с атомом углерода, мы используем так называемую единицу атомной массы (аму), которая равна примерно массе протона или нейтрона. При этом атом углерода-12 выбран в качестве стандарта для измерения атомных масс других элементов.

Сравнивая атомные массы с атомом углерода-12, мы учитываем количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре каждого элемента. Когда говорят об изотопах, это означает, что у элемента может быть различное количество нейтронов в ядре, при сохранении числа протонов (то есть они имеют одинаковый номер в периодической таблице). Поэтому для сравнения атомных масс изотопов используется углерод, чтобы показать различия в массе только за счет количества нейтронов.

Привязка к углероду как стандарту является удобным способом для определения атомных масс и сравнения элементов между собой. А также помогает облегчить понимание относительных масс атомов и изотопов.