Рассчитайте какой объём водного раствора H2SO4 с молярной концентрацией 1,65 моль/л необходим для нейтрализации 26 г KOH Рассчитайте, какой объём водного раствора H2SO4 с молярно
концентрацией 1,65 моль/л необходим для нейтрализации 26 г KOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Нейтрализационная реакция между H2SO4 и KOH:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Найдем количество моль KOH:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,00794 г/моль (H) = 56,1 г/моль

Количество моль KOH = масса / молярная масса = 26 г / 56,1 г/моль ≈ 0,464 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула H2SO4 реагирует с двумя молекулами KOH. Значит, количество моль H2SO4, необходимое для нейтрализации 0,464 моль KOH, равно половине этого значения:

Количество моль H2SO4 = 0,464 моль / 2 = 0,232 моль

Теперь найдем объем раствора H2SO4:

Объем = количество моль / молярная концентрация = 0,232 моль / 1,65 моль/л ≈ 0,141 л

Таким образом, для нейтрализации 26 г KOH потребуется примерно 141 мл водного раствора H2SO4 с молярной концентрацией 1,65 моль/л.