Вопрос по химии Осмотическое давление раствора серной кислоты равно 7109 Па при 300 К. Рассчитайте степень диссоциации серной кислоты в этом растворе, если на каждые 50 г раствора приходится 4,9 г кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета степени диссоциации:

π = i C R * T,

где π - осмотическое давление
i - коэффициент ионизации (степень диссоциации)
C - концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль∙К))
T - температура в К.

Из условия задачи имеем
π = 7109 Па
Т = 300 К
C(Н2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль/л.

Также известно, что каждые 50 г раствора содержат 4,9 г серной кислоты. Следовательно, массовая доля серной кислоты в растворе равна 4,9 / 50 = 0,098. Таким образом, количество моль серной кислоты в 1 л раствора будет равно 0,05 моль/л.

Подставляем известные данные в формулу:

7109 = i 0,05 8,31 300
i = 7109 / (0,05 8,31 * 300) ≈ 1,71.

Ответ: степень диссоциации серной кислоты в растворе равна примерно 1,71.