Какая масса гидроксида алюминия образуется при реакции 53,2 г хлорида алюминия с гидроксидом кальция? Какая масса гидроксида алюминия образуется при реакции 53,2 г хлорида алюминия с гидроксидом кальция
Сколько массы гидроксида кальция требуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2AlCl3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3CaCl2

Сначала найдем количество моль хлорида алюминия (AlCl3) в 53,2 г:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/мол
Количество моль AlCl3 = масса / молярная масса = 53,2 г / 133,5 г/моль = 0,398 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами (2 и 3) показывают соотношение между ними
Таким образом, количество моль гидроксида алюминия (Al(OH)3), образующегося при реакции, будет равно 0,398 моль * (2 моль Al(OH)3 / 2 моль AlCl3) = 0,398 моль

Теперь найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3):

Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 316 = 78 г/мол
Масса Al(OH)3 = количество моль молярная масса = 0,398 моль * 78 г/моль = 31,044 г

Таким образом, при реакции между 53,2 г хлорида алюминия и гидроксидом кальция образуется 31,044 г гидроксида алюминия.

Чтобы определить, сколько массы гидроксида кальция (Ca(OH)2) требуется для реакции, нужно сравнить их количества молей.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между мольными количествами Ca(OH)2 и AlCl3 равно 3 к 2
Таким образом, количество моль Ca(OH)2, требуемое для реакции, равно 0,398 моль AlCl3 * (3 моль Ca(OH)2 / 2 моль AlCl3) = 0,597 моль

Теперь найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимую для реакции:

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 216 + 21 = 74 г/мол
Масса Ca(OH)2 = количество моль молярная масса = 0,597 моль 74 г/моль = 44,178 г

Таким образом, для реакции с 53,2 г хлорида алюминия необходимо 44,178 г гидроксида кальция.