Сколько грамм гидроксида калия нужно, чтобы нейтрализовать 1,96 г раствора серной кислоты? Сколько грамм гидроксида калия нужно использовать, чтобы нейтрализовать 1,96 г раствора серной кислоты
Какая масса полученного сульфата калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации серной кислоты (H2SO4) используется реакция
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/мол
Молярная масса KOH = 56 г/моль

1 моль H2SO4 нейтрализуется 2 молью KOH

1,96 г H2SO4 = 1,96/98 = 0,02 моля H2SO4

Для нейтрализации 0,02 моля H2SO4 необходимо 0,04 моля KOH
Масса 0,04 моль KOH = 0,04 * 56 = 2,24 г

Таким образом, для нейтрализации 1,96 г раствора серной кислоты необходимо использовать 2,24 г гидроксида калия.

Теперь найдем массу полученного сульфата калия (K2SO4). В реакции указано, что 1 моль K2SO4 образуется из 1 моль H2SO4 и 2 моль KOH.

Таким образом, 0,02 моль H2SO4 дает 0,01 моль K2SO4. Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль

Масса 0,01 моль K2SO4 = 0,01 * 174 = 1,74 г

Итак, масса полученного сульфата калия составит 1,74 г.