Растворится ли 100 мг осадка PbSO4 (Ks=1,6*10^(-8)), если к нему прибавить 300 мл р-ра NaOH с pH=13? lgB1=7,52; lgB2=10,54; lgB3=13,95
Растворится ли 100 мг осадка PbSO4 (Ks=1,6*10^(-8)), если к нему прибавить 300 мл р-ра NaOH с pH=13? lgB1=7,52; lgB2=10,54; lgB3=13,95
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи сначала найдем растворимость осадка PbSO4.
Ks = [Pb2+][SO42-]
Ks = 1.6 * 10^(-8)
Поскольку растворимость осадка PbSO4 равна Ks, то он нерастворим в воде.
Далее, добавим к нему 300 мл раствора NaOH с рН = 13. Мы видим, что рН > 13.95, поэтому образования осадка Pb(OH)2 не произойдет.
Таким образом, 100 мг осадка PbSO4 не растворится при добавлении 300 мл раствора NaOH с рН = 13.