Определить массу соли, полученную при взаимодействии оксида алюминия с 54,75 г 20% раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выразить количество соли через количество веществ, взаимодействующих при реакции.

Уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Al2O3 образуется 2 моля AlCl3.

Молярная масса Al2O3 = 101,96 г/мол
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ, находящихся в 54,75 г 20% растворе HCl:

Масса HCl в растворе = 0,2 * 54,75 г = 10,95
Количество веществ молярой массой HCl
n = m/M = 10,95 г / 36,46 г/моль = 0,30 моль

С учетом коэффициента перед AlCl3 в уравнении реакции, можно рассчитать количество образовавшейся соли:

n(AlCl3) = 2 n(HCl) = 2 0,30 моль = 0,60 моль

Теперь рассчитаем массу AlCl3:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,60 моль 133,34 г/моль = 80,004 г

Итак, масса соли (AlCl3), полученной при взаимодействии оксида алюминия с 54,75 г 20% раствора соляной кислоты, составляет 80,004 г.