Как найти массу, количество, объем по уравнению реакции? Пример 1.
Найдите массу Fe, если 600 г 82% минерала Fe2O3 реагирует с CO.
Пример 2.
Найдите массу Fe (OH) 3, если 100 г FeCl3 реагирует с 20% 120 г NaOH.
Пример 3.
Сколько литров CO2 получается при нагревании 500 г CaCO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пример 1:
Начнем с уравнения реакции:
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
Из уравнения видно, что мольное соотношение между Fe2O3 и Fe равно 1:2.
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

600 г Fe2O3 * 0.82 = 492 г Fe2O3
Моль Fe2O3 = 492 г / 159.69 г/моль = 3.08 моль Fe2O3

Так как соотношение между Fe2O3 и Fe равно 1:2, то моль Fe = 2 * 3.08 = 6.16 моль Fe

Масса Fe = 6.16 моль * 55.85 г/моль = 344.68 г Fe

Ответ: масса Fe, полученная из 600 г 82% минерала Fe2O3, равна 344.68 г.

Пример 2:
Начнем с уравнения реакции:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что мольное соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 равно 1:1.
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль

100 г FeCl3 * 20% = 20 г FeCl3
Моль FeCl3 = 20 г / 162.2 г/моль = 0.123 моль FeCl3

Так как соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 равно 1:1, то моль Fe(OH)3 = 0.123 моль

Масса Fe(OH)3 = 0.123 моль * 106.87 г/моль = 13.16 г Fe(OH)3

Ответ: масса Fe(OH)3, полученная из 100 г FeCl3 с 20% NaOH, равна 13.16 г.

Пример 3:
Начнем с уравнения реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при полном разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

500 г CaCO3
Моль CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль = 4.999 моль CaCO3

Так как мольное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то масса CO2 равна:
4.999 моль * 44.01 г/моль = 219.97 г CO2

Объем CO2 можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22.4 л.
V(CO2) = 4.999 моль * 22.4 л/моль = 111.88 л

Ответ: при нагревании 500 г CaCO3 образуется 219.97 г или 111.88 л CO2.