Метод молекулярных орбиталей Объясните с позиций метода молекулярных орбиталей возможность или невозможность существования устойчивых двухатомных молекул О2, He2, Cl2. Рассчитайте значение порядка связи для каждой из молекул.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Метод молекулярных орбиталей позволяет описать электронное строение молекул, исходя из комбинации атомных орбиталей. Для устойчивости молекулы необходимо, чтобы энергия молекулярной орбитали была ниже энергии отдельных атомных орбиталей.

O2: Молекулярная орбитальная диаграмма молекулы O2 показывает, что в молекуле есть так называемые σ и π молекулярные орбитали. Энергия молекулярной орбитали σ2s меньше энергии 2s атомного орбиталя, поэтому молекула О2 устойчива. Порядок связи в молекуле О2 составляет 2.

He2: Гелий – инертный газ, образующий устойчивые одноатомные молекулы. Не существует атомных орбиталей, которые могли бы комбинироваться для образования устойчивой двухатомной молекулы гелия. Поэтому молекула He2 невозможна.

Cl2: Молекулярная орбитальная диаграмма молекулы Cl2 также показывает наличие σ и π молекулярных орбиталей. Энергия молекулярных орбиталей в молекуле Cl2 такова, что обеспечивается устойчивость этой молекулы. Порядок связи в молекуле Cl2 составляет 1.