Расчёт равновесных концентраций Начальные концентрации NO и Cl2 в системе 2 NO + Cl2 ⇆ 2NOCl составляли 5 и 4 моль/л соответственно. К моменту наступления равновесия прореагировало 50% хлора. Рассчитайте константу равновесия этой системы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть x моль/л NOCl образовалось в результате реакции. Тогда изменение концентраций в системе будет следующим:

NO: 5 - 2
Cl2: 4 -
NOCl: x

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы NO, реагирует 1 молекула Cl2, т.е. существует 1:2 соотношение между NO и Cl2. Из этой информации следует, что при образовании x моль/л NOCl, уменьшится концентрация NO на 2x моль/л и уменьшится концентрация Cl2 на x моль/л.

Поскольку по условию 50% хлора прореагировало, то x = 0.5*(4 моль/л) = 2 моль/л.

Тогда конечные концентрации будут следующими
NO: 5 - 2*2 = 1 моль/
Cl2: 4 - 2 = 2 моль/
NOCl: 2 моль/л

Теперь можем рассчитать константу равновесия по определению:

K = [NOCl]^2 / ([NO][Cl2]) = (2^2) / (12) = 4

Итак, константа равновесия этой системы равна 4.