Решить задачу. энергия Гиббса. энтропия и пр Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25°C для реакции CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж), определите ΔS0 для этой реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем тепловой эффект реакции (ΔH) при 25°C. Для этого можно воспользоваться табличными значениями стандартных тепловых образований:

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реагенты)
ΔH = [ΔHf(CH4) + ΔHf(2H2O)] - [ΔHf(CO2) + 4ΔHf(H2)]

ΔH = [-74.8 kJ/mol + (-285.8 kJ/mol)] - [-393.5 kJ/mol + 4(0 kJ/mol)] = -74.8 -285.8 + 393.5 = 32.9 kJ

Теперь найдем изменение энергии Гиббса (ΔG) при 25°C:

ΔG = ΔH - TΔS

32.9 kJ = ΔH - 298K ΔS
ΔS = (ΔH - ΔG) / T
ΔS = (32.9 kJ - 0) / 298 K = 0.110 kJ/(Kmol)

ΔS0 для реакции CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(ж) равно 0.110 kJ/(K*mol)