При сжигании вещества массой 4,6 г получено 4,48 л СО2 и 5,4 Н2О. Относительная плотность вещества по азоту 1,643. Определить формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в молях, образованное при сгорании:
а) для СО2:
m(CO2) = 4,48 л * 1,429 г/л = 6,3872 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 6,3872 г / 44,01 г/моль = 0,1452 моль

б) для Н2О:
m(H2O) = 5,4 л * 1 г/л = 5,4 г
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5,4 г / 18,015 г/моль = 0,2998 моль

Найдем количество моль азота в образце вещества:
n(N) = 4,6 г / 14,01 г/моль = 0,3285 моль

Рассчитаем отношение количества моль азота к образовавшемуся количеству моль СО2:
0,3285 моль / 0,1452 моль ≈ 2,26

Составим эмпирическую формулу вещества, составленную из углерода, водорода и азота:
CₓHᵧNᵣ

Теперь найдем значения x, y и z:
a) x = 0,1452 моль
b) y = 0,2998 моль
c) z = 0,3285 моль

Поделим количество моль каждого элемента на наименьшее значение (0,1452 моль) и округлим до целых чисел:
x = 1
y = 2
z = 2

Итак, формула вещества: C₁H₂N₂