При сжигании вещества массой 4,6 г получено 4,48 л СО2 и 5,4 Н2О. Относительная плотность вещества по азоту 1,643. Определить формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в молях, образованное при сгорании
а) для СО2
m(CO2) = 4,48 л * 1,429 г/л = 6,3872
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 6,3872 г / 44,01 г/моль = 0,1452 моль

б) для Н2О
m(H2O) = 5,4 л * 1 г/л = 5,4
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5,4 г / 18,015 г/моль = 0,2998 моль

Найдем количество моль азота в образце вещества
n(N) = 4,6 г / 14,01 г/моль = 0,3285 моль

Рассчитаем отношение количества моль азота к образовавшемуся количеству моль СО2
0,3285 моль / 0,1452 моль ≈ 2,26

Составим эмпирическую формулу вещества, составленную из углерода, водорода и азота
CₓHᵧNᵣ

Теперь найдем значения x, y и z
a) x = 0,1452 мол
b) y = 0,2998 мол
c) z = 0,3285 моль

Поделим количество моль каждого элемента на наименьшее значение (0,1452 моль) и округлим до целых чисел
x =
y =
z = 2

Итак, формула вещества: C₁H₂N₂