Может кто поможет решить? Спасибо за ранее Сколько грамм KOH образуется при электролизе раствора KCl, если на аноде выделилось 10,85 л хлора, объем которого измерен при 22'C и 99975 Па?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо следовать нескольким шагам:

Шаг 1:
M(Cl2) = 70.90 г/моль
m(Cl2) = V(Cl2) P/RT = 10.85 л 99975 Па / (8.31 Дж/моль К 295 К) = 434 г
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 434 г / 70.90 г/моль = 6.12 моль
n(KOH) = n(Cl2) / 2 = 3.06 моль
N(KOH) = n(KOH) 6.02 10^23 моль⁻¹ = 1.84 10^24

Шаг 2:
M(KOH) = 56.11 г/моль
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 3.06 моль 56.11 г/моль = 171.26 г

Таким образом, при электролизе раствора KCl образуется 171.26 г KOH.