Термохимическое уравнение реакций: По термохимическому уравнению реакций
C2H4 + H2O = C2H5OH + 46 кДж вычислите массу полученного спирта и количество выделившегося тепла, если известно, что в реакцию вступило 67,2 л этилена и 18г воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества вещества, которое участвует в реакции:

Найдем молярные массы соединений:
M(C2H4) = 2*12 + 4 = 28 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль

Найдем количество вещества в молях:
n(C2H4) = m(C2H4) / M(C2H4) = 84 г / 28 г/моль = 3 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Теперь найдем количество молярного тепла реакции:
q = 46 кДж / 1 моль = 46 кДж/моль

Найдем количество тепла, выделившегося в реакции:
Q = q n = 46 кДж/моль 3 моль = 138 кДж

Наконец, найдем массу полученного спирта C2H5OH:
M(C2H5OH) = 46 г/моль
m(C2H5OH) = M(C2H5OH) n = 46 г/моль 3 моль = 138 г

Итак, масса полученного спирта C2H5OH составляет 138 г, количество выделившегося тепла - 138 кДж.