Термохимическое уравнение реакций По термохимическому уравнению реакций
CO2 + 2H2 = CH3OH + 109 кДж вычислите объемы исходных веществ и массу полученного спирта, если в процессе реакций выделилось 436 кДж тепла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Тепловой эффект реакции: -109 кДж
Выделившееся тепло: -436 кДж

Тепловой эффект реакции равен сумме тепловых эффектов образования продуктов минус сумма тепловых эффектов образования реагентов.

CO2 + 2H2 = CH3OH

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)

ΔH = (-726) - 0 - [(-201.2) - 2(-285.3)] = -109 кДж

С учетом данного уравнения тепловой эффект реакции равен -109 кДж, однако в данном случае выделилось 436 кДж тепла. Это означает, что реакция прошла с выделением тепла в 436 кДж.

Массу полученного спирта можно вычислить, зная, что изменение энтальпии при образовании 1 моля метанола равно -201.2 кДж:

ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагентов)
-436 = -201.2 + x
x = 663,2 кДж/mol

Масса метанола (CH3OH) составляет 32 г/моль, поэтому масса полученного спирта будет:

m = 663,2 кДж / 32 г/моль = 20,725 моль

Это же количество моль метанола было образовано в результате реакции. Так как начальный объем веществ был неизвестен, то объемы исходных веществ вычислить нельзя.