Химия - домашняя работа Растворы щелочей применяются для удаления пятен плесени с хлопчатобумажных и льняных тканей, обладая чистящим эффектом. Вычислить массу гидроксида калия, необходимого для приготовления раствора объемом 500 мл с pH, равным 13.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы гидроксида калия, необходимого для приготовления раствора с pH 13, мы можем воспользоваться формулой pOH = 14 - pH.

Таким образом, pOH = 14 - 13 = 1.

Теперь мы можем найти концентрацию гидроксид-ионов в растворе, используя формулу pOH = -log[OH-].

Отсюда [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-1) = 0.1 M.

Далее, поскольку мы хотим приготовить 500 мл (0.5 л) раствора с концентрацией 0.1 M, нам нужно найти количество моль гидроксида калия, необходимое для этого.

Объем (л) = концентрация (M) * количество молей

0.5 = 0.1 * количество молей

количество молей = 0.5 / 0.1 = 5 моль.

Атомная масса K = 39.1 г/моль, а гидроксида гидроксида калия KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль.

Теперь мы можем найти массу гидроксида калия, умножив количество молей на атомную массу:

Масса = количество молей атомная масса = 5 моль 56.1 г/моль = 280.5 г.

Таким образом, нам нужно 280.5 г гидроксида калия, чтобы приготовить раствор объемом 500 мл с pH 13.