Определите массу сложного эфира, который можно получить при взаимодействии 92 г этилового спирта и 100 г уксусной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы определить массу сложного эфира, который образуется при реакции между этиловым спиртом и уксусной кислотой, нужно знать соотношение веществ в реакции.

Уравнение реакции синтеза эфира между этиловым спиртом (C2H5OH) и уксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

C2H5OH + CH3COOH → C2H5COOC2H5 + H2O

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна примерно 46 г/моль, молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60 г/моль, молярная масса сложного эфира (C2H5COOC2H5) равна примерно 88 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль образовавшегося сложного эфира приходится по одному молю этилового спирта и уксусной кислоты.

Поэтому, чтобы определить массу образовавшегося сложного эфира, нужно вычислить количество моль этилового спирта и уксусной кислоты.

Масса этилового спирта (C2H5OH) = 92 г = 92/46 = 2 мол
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 100 г = 100/60 ≈ 1.67 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 1, то количество моль образовавшегося сложного эфира (C2H5COOC2H5) также составит 1 моль.

Масса сложного эфира = 1 моль * 88 г/моль = 88 г

Итак, масса образовавшегося сложного эфира при реакции между 92 г этилового спирта и 100 г уксусной кислоты составляет 88 г.