Определить массу эквивалента щелочного металла, если при взаимодействии 4,38г его с водой выделилось 574 мл водорода. Назовите этот металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции взаимодействия металла с водой:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

Где M - металл, MOH - гидроксид металла.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Масса 4,38 г металла равна одному эквиваленту его, так как масса атомного веса металла соответствует его эквивалентной массе. Следовательно, количество моль металла равно

1 эквивалент металла / атомная масса металла = 4,38 г / атомная масса металла.

Учитывая, что 1 моль металла выделяет 1 моль водорода, поэтому количество моль водорода равно

Моль водорода = (574 мл / 22,4 л/моль) = 25,625 ммоль.

Следовательно, по уравнению реакции:

25,625 ммоль H2 = 0,0128125 моль M.

Теперь мы можем найти молярную массу щелочного металла M следующим образом:

Молярная масса M = 4,38 г / 0,0128125 моль = 341,3 г/моль.

Следовательно, масса эквивалента щелочного металла равна 341,3 г/моль. Учитывая, что при взаимодействии металла с водой выделилось водород, возможное решение может быть натрий (Na).