Гидроксид бария полностью прореагировал с 200см3 раствора азотной кислоты (p=1,1 г\см3) с массовой долей азотной кислоты 16%.Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества азотной кислоты в растворе:
m = V p = 200 см3 1,1 г/см3 = 220 г

Массовая доля азотной кислоты составляет 16%, поэтому масса азотной кислоты в растворе будет:
m(HNO3) = 220 г * 0,16 = 35,2 г

Составим уравнение реакции между щелочью (гидроксидом бария) и кислотой (азотной кислотой):

Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что мольное отношение между гидроксидом бария и азотной кислотой равно 1:2.

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария, которое потребовалось для реакции с азотной кислотой:
n(Ba(OH)2) = n(HNO3) / 2 = 35,2 г / (137,3 г/моль) = 0,256 моль

Рассчитаем массу образовавшейся соли (бария):

Масса молярная соли Ba(NO3)2 = 137,3 + 14 + (3*16) = 261,3 г/моль

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(OH)2) молярная масса соли = 0,256 моль 261,3 г/моль = 66,816 г

Таким образом, масса образовавшейся соли бария (Ba(NO3)2) составляет 66,816 г.