Сколько моль-экв. извести Ca(OH)2 потребуется для нейтрализации 196 г фосфорной кислоты с получением дигидрофосфата кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации фосфорной кислоты требуется два эквивалента извести Ca(OH)2:
H3PO4 + 2Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 97 г/моль
Молярная масса извести Ca(OH)2 = 74 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 97 г фосфорной кислоты требуется 74 г извести Ca(OH)2.

196 г фосфорной кислоты содержат:
196 г / 97 г/моль = 2 моль H3PO4

Для этого количества фосфорной кислоты потребуется:
2 моль H3PO4 x 2 экв/моль = 4 эквивалента извести Ca(OH)2

Таким образом, для нейтрализации 196 г фосфорной кислоты потребуется 4 моль-эквивалентов извести Ca(OH)2.