Горение этана в соответствии с реакцией c2h5 + o2 = co2 + h20 . Вычеслите объем потребовавшегося для реакции кислорода если сгорело 15 г метана . сколько молекул кислорода содержиться в этом объеме

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания 15 г метана (C2H5), нужно знать молярную массу метана и соотношение в реакции.

Рассчитаем молярную массу метана:
M(C2H5) = 212 (C) + 51 (H) = 24 + 5 = 29 г/моль

Теперь рассчитаем количество молекул метана в 15 г:
n = m/M = 15/29 ≈ 0.517 моль

Из уравнения реакции видно, что на сгорание 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Следовательно, для 0.517 моль метана потребуется 2 * 0.517 = 1.034 моль кислорода.

Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):
V = nRT/P = 1.0340.082273/1 ≈ 23.65 л

Чтобы найти число молекул кислорода в этом объеме, воспользуемся формулой:
N = n N_A = 1.034 6.02210^23 ≈ 6.2210^23 молекул

Таким образом, для сгорания 15 г метана потребуется около 23.65 л кислорода, содержащих примерно 6.22*10^23 молекул кислорода.