Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl=14%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество HCl в 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14%:
Масса HCl = 300 г * 0.14 = 42 г

С учетом реакции нейтрализации 1 моль HCl реагирует с 1 молью NaOH:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Рассчитаем количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации 42 г HCl:
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль
Масса NaOH = 42 г / 36.46 г/моль = 1.15 моль

Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) с учетом его молярной массы (40 г/моль):
Масса NaOH = 1.15 моль * 40 г/моль = 46 г

Таким образом, для нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl 14% потребуется 46 г гидроксида натрия.