Кобальтовую стружку массой 8,9 г растворили в 115 мл раствора соляной кислоты. Кобальтовую стружку массой 8,9 г растворили в 115 мл раствора соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и определите молярную концентрацию кислоты (моль/л). Ответ дать с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

Co + 2HCl -> CoCl2 + H2

Молярная масса CoCl2 = 58,933 + 35,453*2 = 130,839 г/моль

Масса кобальтовой стружки = 8,9 г

Количество вещества CoCl2, образовавшееся при реакции:

n = m/M = 8,9 г / 130,839 г/моль ≈ 0,068 моль

Так как коэффициент перед HCl равен 2, количество вещества HCl, участвующее в реакции, равно удвоенному количеству вещества CoCl2:

n(HCl) = 2*0,068 моль = 0,136 моль

Объем раствора соляной кислоты = 115 мл = 0,115 л

Молярная концентрация кислоты:

C = n/V = 0,136 моль / 0,115 л ≈ 1,2 моль/л

Итак, молярная концентрация кислоты составляет примерно 1,2 моль/л.