Какой объём водорода выделится при растворении в избытке кислоты 1 кг цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция растворения цинка в кислоте выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль
Масса 1 кг цинка = 1000 г

Найдем количество вещества цинка:
n = m/M = 1000 г / 65.38 г/моль = 15.30 моль

Так как моль соотношение между цинком и водородом в реакции 1:1, то количество водорода, выделившегося при растворении 1 кг цинка равно:
n(H2) = 15.30 моль

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния газа:
V = n Vm
Vm = 22.4 л/моль (для нормальных условий)
V = 15.30 моль 22.4 л/моль = 342.72 л

Таким образом, при растворении 1 кг цинка в избытке кислоты выделится 342.72 л водорода.