Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (H2 SO4) вступившей в реакцию с Mg(магнием), если образовалось 35г. сульфата магния(Mg SO4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества MgSO4:
Молярная масса MgSO4 = 24.3 + 32.1 + (4 * 16.0) = 120.37 г/моль
Количество вещества MgSO4 = масса / молярная масса = 35г / 120.37 г/моль ≈ 0.291 моль

Согласно уравнению реакции:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Коэффициент перед H2SO4 равен 1. Следовательно, количество вещества H2SO4 равно количеству вещества МgSO4.

Таким образом, количество вещества H2SO4, вступившей в реакцию, равно 0.291 моль.

Рассчитаем массу серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4 = 1.0 + (2 1.0) + 32.1 + (4 16.0) = 98.08 г/моль
Масса H2SO4 = количество вещества молярная масса = 0.291 моль 98.08 г/моль ≈ 28.52 г

Итак, масса и количество вещества серной кислоты вступившей в реакцию с Mg составляют примерно 28.52 г и 0.291 моль соответственно.