При взаимодействии KOH на раствор FeCl3 выпал осадок 16,25 грамм. Сколько из каждых реагирующих веществ израсходовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо выразить уравнение реакции между KOH и FeCl3:

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl

Согласно уравнению, на каждый моль FeCl3 должно реагировать 3 моля KOH. Таким образом, для каждых 1 моль FeCl3 требуется 3 моля KOH.

Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль
Молярная масса KOH = 56,11 г/моль

Теперь можем перейти к расчетам:

Переведем массу осадка Fe(OH)3 в моль:
молярная масса Fe(OH)3 = 106,9 г/моль
моль Fe(OH)3 = масса осадка / молярная масса Fe(OH)3 = 16,25 г / 106,9 г/моль ≈ 0,152 моль

Так как на каждый моль FeCl3 требуется 3 моля KOH, то количество израсходованного KOH можно вычислить:
моль KOH = моль Fe(OH)3 / 3 = 0,152 моль / 3 ≈ 0,051 моль

Теперь можем найти массу израсходованного KOH:
масса KOH = моль KOH молярная масса KOH = 0,051 моль 56,11 г/моль ≈ 2,86 г

Итак, израсходовано примерно 2,86 г KOH и 16,25 г FeCl3.