Составьте уравнение химической реакции и поставьте коэффициенты. Сколько литров сернистого газа образуется при сжигании 12,8 г кристаллической серы?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

S + O2 -> SO2

2S + 3O2 -> 2SO2

Молярная масса кристаллической серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса сернистого газа (SO2) = 64 г/моль

Масса серы (m) = 12,8 г
Количество вещества серы (n) = m/M = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль серы образуют 2 моль SO2
Следовательно, 0,4 моль серы образуют 0,4 моль SO2

Объем сернистого газа при н.у. равен 22,4 л/моль
Таким образом, объем 0,4 моль SO2 = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л сернистого газа образуется при сжигании 12,8 г кристаллической серы.