Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора CoCl2 с избытком раствораNaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между раствором CoCl2 и NaOH:

CoCl2 + 2NaOH -> Co(OH)2 + 2NaCl

Зная, что начальная масса CoCl2 равна 200 г, можно определить количество моль CoCl2:

Молярная масса CoCl2 = 129.84 г/моль
Количество моль CoCl2 = масса CoCl2 / молярная масса CoCl2 = 200 г / 129.84 г/моль ≈ 1.54 моль

Так как NaOH в избытке, все CoCl2 будет превращено в Co(OH)2. В уравнении реакции видно, что каждый моль CoCl2 преобразуется в один моль Co(OH)2, следовательно образуется 1.54 моль Co(OH)2.

Далее, найдем массу образовавшегося осадка Co(OH)2:

Молярная масса Co(OH)2 = 90.97 г/моль
Масса осадка Co(OH)2 = количество моль Co(OH)2 молярная масса Co(OH)2 = 1.54 моль 90.97 г/моль ≈ 140.31 г

Итак, масса осадка Co(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 200 г 30% раствора CoCl2 с избытком NaOH, составляет около 140.31 г.