Какое кол-во вещества сульфата меди(2) образуется,если в реакцию вступило 16,8г оксида меди(2) с серной кислотой ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами показывают их стехиометрические соотношения.

Молярная масса CuO = 79,55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

Найдем количество вещества CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16,8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,2114 моль

Используя соотношение коэффициентов реакции, видим, что 1 моль CuO превращается в 1 моль CuSO4:

n(CuSO4) = 0,2114 моль

Теперь найдем массу CuSO4:

m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,2114 моль 159,61 г/моль ≈ 33,75 г

Итак, в результате реакции образуется около 33,75 г сульфата меди(2).