Найти объем газа(н.у.) который выделился при действии концентрата кислоты на 32 грамма меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между концентратом кислоты и медью, чтобы определить количество вещества газа (н.у.), образующегося в результате реакции. После этого, используя уравнение состояния идеального газа, вычислим объем газа.

Предположим, что при реакции образуется водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2HCl + Cu -> CuCl2 + H2↑

Здесь HCl - концентрат кислоты, Cu - медь, CuCl2 - хлорид меди, H2 - водород.

Из уравнения видно, что между медью и водородом соотношение 1:1, то есть образуется столько же молей водорода, сколько молей меди было использовано.

Теперь рассчитаем количество молей меди в этом примере:
m(Cu) = 32 г
M(Cu) = 63.5 г/моль

n(Cu) = m/M = 32/63.5 ≈ 0.504 моль

Таким образом, образуется 0.504 моль водорода. Теперь мы можем рассчитать количество газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vn.u. = 0.504 22.4 ≈ 11.3 л

Итак, объем газа (н.у.), который выделился при действии концентрата кислоты на 32 г меди, составляет примерно 11.3 л.