В мерную колбу вместимостью100 мл поместили пробу концентрированного раствора муравьиной кислоты массой 4,64г и разбавили водой до метки.На титрование 20 мл полученного раствора затрачено 14,4 мл 0,15М раствора KOH.Рассчитать массовую долю муравьтной кислоты в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество миллимолей KOH, затраченное на титрование:
n(KOH) = M(KOH) V(KOH) = 0.15 mol/L 0.0144 L = 0.00216 моль KOH

Так как муравьиная кислота и KOH реагируют в соотношении 1:2, то количество миллимолей муравьиной кислоты в пробе будет равно удвоенному количеству миллимолей KOH:
n(HCOOH) = 2 n(KOH) = 2 0.00216 моль = 0.00432 моль HCOOH

Теперь найдем массу муравьиной кислоты в пробе:
m(HCOOH) = n(HCOOH) M(HCOOH) = 0.00432 моль 46 г/моль = 0.19872 г

Теперь найдем массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе:
m(HCOOH) / m(исходный раствор) 100% = 0.19872 г / 4.64 г 100% = 4.28%

Итак, массовая доля муравьиной кислоты в исходном растворе равна 4.28%.